Resumo dos gases raros (gases nobres) e suas aplicações

Resumo dos gases raros e suas aplicações

O que é um gás raro ou gás nobre?

Gases nobres são os 7 elementos químicos pertencentes ao grupo 18 da tabela periódica, que possuem como característica principal a propriedade de não formar compostos químicos com outros elementos (há raras exceções, como alguns compostos de xenônio), sendo assim basicamente elementos inertes.

Por quê isso acontece? Isso ocorre devido à configuração eletrônica desses elementos: seus átomos possuem a camada de valência completamente preenchida, sem a tendência de aceitar ou doar elétrons para formar ligações químicas.

Gases nobres na Tabela Periódica de Elementos Químicos
Posição dos Gases nobres na Tabela Periódica de Elementos Químicos.
Imagem: Royal Society of Chemistry

Quais são os gases nobres?

Os gases nobres são os seguintes:

  • Hélio (He)
  • Neônio (Ne)
  • Argônio (Ar)
  • Criptônio (Kr)
  • Xenônio (Xe)
  • Radônio (Rn)
  • Oganessônio (Og)

Observação: Tanto o gás radônio quanto o oganessônio possuem apenas isótopos radioativos. O oganessônio é um elemento artificial (e na verdade um metal), produzido em ínfimas quantidades em laboratório, e por isso não possui nenhuma aplicação prática até o momento.

Vejamos as principais aplicações desses elementos químicos.

Gases nobres e suas aplicações

Gás Z Símbolo Aplicações
Hélio 2 He
  • Mistura de gases em cilindros de mergulho
  • Refrigerante em aceleradores de partículas
  • Fabricação de ímãs supercondutores
  • Máquinas de imagem por ressonância magnética (MRI)
  • Fabricação de lasers de alta potência
  • Equipamentos de cromatografia gasosa (gás de arraste)
  • Construção de balões dirigíveis
  • Balões de festas (bexigas)
Neônio 10 Ne
  • Fabricação de tubos de descarga elétrica
  • Fabricação de sinais luminosos
  • Lasers de alta potência
  • Refrigeração extrema de equipamentos (criogenia)
Argônio 18 Ar
  • Soldas de arco, como soldas MIG e TIG
  • Fabricação de lâmpadas incandescentes e fluorescentes
  • Criação de cristais semicondutores para eletrônica
Criptônio 36 Kr
  • Fabricação de flashes fotográficos e faróis
  • Fabricação de sinais luminosos
  • Lâmpadas fluorescentes
Xenônio 54 Xe
  • Fabricação de flashes fotográficos
  • Construção de luzes estroboscópicas
  • Lâmpadas de alta intensidade para automóveis
  • Lâmpadas para esterilização por UV
  • Fabricação de lasers de rubi para medicina
Radônio 86 Rn
  • Radioterapia contra o câncer
  • Tratamento de outras doenças, como artrite (controverso)

Z é o número atômico do elemento.

 

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